Metalų fizinės savybės
Dažniausiai būdingos šios fizinės metalų savybės:
- kietumas
- metalinis blizgesys,
- švelnumas
- plastiškumas
- geras elektros ir šilumos laidumas.
Būdinga visoms metalo rūšimskristalinės grotelės. Jos mazgai yra teigiamai įkrauti jonai, tarp kurių elektronai laisvai judėti. Elektronų buvimas aiškina aukštą šilumos laidumą ir elektrai laidumą, taip pat gali būti mechaniškai apdirbtas. Verta išsamiau išnagrinėti bendrąsias metalų fizines savybes.
Pagrindinės metalų fizikinės savybės
Grynųjų metalų lydymosi temperatūra yrasvyruoja nuo -39 iki 3410 ° C. Daugumai metalų lydymosi temperatūra yra labai didelė, išskyrus šarminius metalus. Tačiau yra ir metalų tipų, kuriuos galima lengvai ištirpdyti įprastoje dujinėje viryklėje. Tokie metalai yra, pavyzdžiui, švinas ar alavas. Priklausomai nuo tankio, visi metalai yra suskirstyti į sunkias (5 / 22,5 g / cm3) ir šviesos (0,53 / 5 g / cm3) Lengviausias iš šių metalų yra ličio (0,53 g / cm3)3) Beveik visi metalai turi gerą plastiškumą. Taip atsitiko dėl atomų sluoksnių perkėlimo, nesulaužant jų tarpusavio ryšių. Labiausiai kaliųjų metalų yra auksas, sidabras ir varis. Plastiškumas taip pat priklauso nuo metalo grynumo. Chromas laikomas labai grynu metalu, bet net ir šiek tiek užteršus jis tampa sunkesnis ir trapus. Metalų fizikinių savybių charakteristika taip pat apima tokią koncepciją kaip šilumos laidumas. Tai tiesiogiai priklauso nuo laisvųjų elektronų mobilumo. Taigi geriausias elektros ir šilumos laidininkas yra sidabras, paskui natris. Jis randa puikų pritaikymą automobilių variklių vožtuvuose.
Šarminių metalų fizinės savybės
Tokie metalai yra:
- natris
- ličio
- kalis
- rubidiumas
- cezis.
Visi šie metalai yra labai plastiški ir minkšti. Litis turi didžiausią kietumą, kaip ir likusių metalų, juos lengva pjaustyti peiliu ir netgi gali būti suvynioti į foliją. Visi šarminiai metalai kristalinėje būsenoje turi kristalinę kristalinę grotelę, kurios metalo tipo cheminis ryšys. Tai sukelia didelį šio tipo metalų elektrinį ir šiluminį laidumą. Šarminiai metalai turi labai mažą tankį. Taigi lengviausias iš jų yra ličio. Jo tankis yra 0,53 g / cm3. Šie metalai yra pakankamai žemivirimo ir lydymosi temperatūra. Kai atominis skaičius didėja, jo lydymosi temperatūra mažėja. Visi šarminiai metalai yra labai aktyvūs. Dėl šios priežasties jie turėtų būti laikomi uždarytose ampulėse po žibalo ar vazelino sluoksniu. Visa tai yra metalų fizinės savybės. Chemija taip pat atlieka svarbų vaidmenį metalo moksluose.
Metalų cheminės savybės
Chemiškai metalai būdingivalentingumo elektronų atpalaidavimo paprastumas, taip pat sugebėjimas formuoti teigiamai įkrautus jonus. Taigi, visi metalai yra reduktoriai laisvoje būsenoje. Jų atkuriamieji gebėjimai nėra vienodi. Tai lemia metalų įtempių elektrocheminių serijų padėtis. Visi metalai yra dedami mažėjančia tvarka atsižvelgiant į jų redukuojančias savybes, taip pat didinant jonų oksidacines savybes. Tokia serija charakterizuoja metalo cheminį aktyvumą tik oksidacijos-redukcijos reakcijose, kurios vyksta vandeninėje terpėje. Taigi, metalų būdingos cheminės savybės yra jų mažinimas ir sąveika su vandeniu.
Nemetalų restauravimas
Įvairios reakcijos su oro deguonimi irhalogenai veikia skirtingu greičiu ir skirtingomis temperatūromis. Pavyzdžiui, šarminiai metalai yra lengviau oksiduojami oro deguonimi, taip pat sąveikauja su paprastomis medžiagomis. Kalbant apie varį ir geležį, jie bendrauja su paprasta medžiaga kaitinant, o platinos metalai ir auksas apskritai nėra oksiduoti. Daugelis metalų ant paviršiaus gali formuoti oksidinę plėvelę, kuri apsaugo juos nuo vėlesnio oksidacijos:
2K + Cl2 = 2KSL 2Mg + O2 = 2MgO
Sąveika su vandeniu
Šarminiai metalai gali sąveikauti su vandeniu. Šis procesas vyksta įprastomis sąlygomis su vandenilio evoliucija ir hidroksidų susidarymu:
2Al + 6H2O = 2Al (OH)3 + ZN2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
