Kokios yra pagrindinės oksidų savybės?
Nuo mokyklos chemijos programos kiekvienam iš mūsųŽinoma, kad oksidai yra gana sudėtingos cheminės medžiagos, kurios yra gana paprastų elementų junginiai su tokiomis dujomis kaip deguonis. Yra druskos formuojančių oksidų ir oksidų, kurie nesudaro druskos. Pirmosios yra toliau suskirstytos į tris kategorijas: rūgštinės, bazinės ir amfoterinės. Pažvelkime į oksidų cheminės savybes.
Pagrindiniai oksidai
Tokio tipo oksidai yra sudėtingicheminės medžiagos, galinčios susidaryti druskas reaguojant su rūgštimis arba oksidais, tačiau nereaguoja su baziniais oksidais arba bazėmis. Pavyzdžiui, pagrindiniai oksidai yra kalio oksidas, kalcio oksidas, geležies oksidas.
Dabar paimkime pagrindinio oksido savybes.
1. Reakcija su vandeniu. Sąveikos įvedimas H2Oi, pagrindinis oksidas formuoja šarmą. Pavyzdžiui, kalkių gesinimo reakcija. CaO + H2O = Ca (OH)2.
2. Reakcija su rūgštimis. Reaguodama su rūgštimis susidaro vanduo ir druskos, pvz., CaO + H2Taip4 = CaSO4+ H2O.
3. Reakcija su rūgštiniais oksidais. Sąveika su rūgšties oksidais formuoja druską. Pavyzdžiui, CaO + CO2= CaCO3 - švietimo formulė kreida
Rūgščiųjų oksidų
Tai yra vadinamasis sudėtingas chemikalasmedžiagos, kurios nurodo oksidus ir sąveikauja su pagrindiniais oksidais arba bazėmis, sudaro druskas. Pavyzdys yra anglies dioksido CO2, sieros trioksidas Taip3. Oksidų savybės yra tokios:
- rūgštiniai oksidai gali reaguoti su vandeniu. Pavyzdžiui, tokiu būdu anglies rūgštis CO2+ H2O = H2CO3 .
- su šarmais arba bazėmis. Pavyzdys yra toks CO2+ NaOH = Na2CO3. Todėl neturėtų būti nieko kitodeginamos arba skalbiamos soda. Tai yra puikus būdas pašalinti nešvarumus ir tepalus iš keptuvės paviršiaus. Be to, naudojant šį įrankį, kai kurios namų šeimininkės pašalina degusias teritorijas.
- reakcija su pagrindiniais oksidais. Pavyzdys - CO2+ MgO = MgCO3, magnio karbonato gamyba.
Amfoteriniai oksidai
Tokie oksidai vadinami sudėtingomis cheminėmis medžiagomismedžiagos, kurias taip pat galima priskirti oksidams, kurie cheminės reakcijos su rūgštimis ar bazėmis metu sudaro ne daugiau kaip druskos. Dažniausiai mes kalbame apie metalus pripratę naudoti žodį "amfoterinė". Iš dalies tai yra teisinga, nes šiuo atveju oksidai vadinami amfoteriniais, nes jie reaguoja su metalais.
Kaip amfoterinio oksido, cinko oksido ZnO, plačiai naudojamo medicinoje ar aliuminio oksido Al2O3.
Pagrindinės metalų reakcijos savybės yra tai, kad jos gali reaguoti ne tik su rūgštimis, bet ir su bazėmis.
Pavyzdys yra amfoterinio oksido sąveika su deguonies oksidu, dėl kurio susidaro ZnO + H2CO3 = ZnCO3 + H2O.
Taip pat gaunama dviguba cinko ir natrio druska. Tokios reakcijos paprastai atsiranda dėl padidėjusio energijos išsiskyrimo.
Norint suprasti, kaip atrodo viena ar kita reakcija, aprašymo nepakanka, tai būtina padaryti patys laboratorijoje.
