Kokios rūgštys yra?

Pažvelkime į neorganines rūgštis,kurie yra labai svarbūs chemijos pramonėje ir chemijoje. Visos rūgštys sujungia vieną svarbią savybę - reaktyvių vandenilio atomų turinį. Štai kodėl rūgštys yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš rūgščių likučių ir vandenilio atomų.

Pažiūrėkime, kokios yra rūgštys ir kaip jos klasifikuojamos.

Rūgštys skirstomos į deguonies buvimą ar nebuvimą molekulėje, taip pat vandenilio atomų skaičių. Todėl rūgštys yra klasifikuojamos pagal sudėtį be deguonies ir turinčios deguonies.

Be rūgščių be rūgščių yra: vandenilio chlorido, vandenilio bromido, vandenilio fluorido, vandenilio sulfido, hidroiodine. Deguonies turinčios rūgštys apima: anglį, azotą, sieros dioksidą, silicį, fosforą, sieros dioksidą.

Rūgščių klasifikavimas pagal atomų skaičiųvandenilis, galintis būti pakeistas metalu: - vienalūnas (turintis vieną vandenilio atomą), - dvigubasis (turintis 2 vandenilio atomus), - trišminis (turintis tris vandenilio atomus).

Vienos grybelinės rūgštys yra: Vandenilio, azoto, vandenilio, vandenilio, vandenilio bromo rūgštys. Dviazolinės rūgštys yra: sieros, sieros, vandenilio sulfido, silicio, anglies rūgšties. Fosforo rūgštis reiškia triazolines rūgštis.

Cheminės rūgščių savybės

Mes ištyrėme, kokios rūgštys yra, dabar pamatysime, kokias chemines savybes jie turi.

• Rūgščių tirpalų poveikis indikatoriams. Daugelis rūgščių, išskyrus silicio rūgštį, puikiai tirpsta vandenyje. Padedant indikatoriais rūgšties tirpalai, patenka į vandenį, pakeičia spalvą. Naudojant tokius rodiklius galima sužinoti rūgšties buvimą. Pavyzdžiui, indikatorinis liksas ir metilo oranžinės dėmių rūgšties tirpalai raudonai.
• Rūgštys reaguoja su bazėmis. Šis procesas vadinamas neutralizavimo reakcija. Šios rūgštys reaguoja su bazėmis, susidaro druska, kurioje visada galima rasti nepakeisto rūgščiojo likučio ir vandens. Norint atlikti neutralizavimo reakciją, būtina, kad bent viena reaktinga medžiaga yra tirpi vandenyje. Tačiau, kaip žinoma, beveik visos rūgštys yra tirpsta vandenyje, todėl jos patenka į neutralizavimo reakciją su bazėmis, tiek tirpios, tiek netirpios. Išimtis - silicio rūgštis, ji mažai tirpsta vandenyje ir gali reaguoti tik su tirpiais pagrindais.
• Rūgštys reaguoja su baziniais oksidais. Esant baziniams oksidams, rūgštys taip pat patenka į neutralizavimo reakciją, kurioje taip pat susidaro vanduo ir druska.
• Rūgštys sąveikauja su metalais. Atsižvelgiant į rūgšties reakciją su metalu, turite laikytis tam tikrų sąlygų. Metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgšties atžvilgiu. Norint sužinoti, ar rūgštis ir metalas gali reaguoti, reikia ištirti daugybę metalo veiklų. Tačiau, be to, rūgštis turėtų būti pakankamai stiprus, kad galėtume suprasti rūgšties gebėjimą gauti vandenilio jonus.

Kokios rūgštys yra, jei jos yra klasifikuojamos jėga?

Stiprus: vandenilio bromo, sieros, hidroiodio, druskos rūgšties, azoto rūgščių. Silpna: fosforo, vandenilio sulfato, sieros, anglies, vandenilio sulfido, silicio, anglies rūgšties.